化学考前宝典：初三化学总复习题纲
注：不写错别字
1、活性炭、饱和溶液、分液漏斗、长颈漏斗、锥形瓶、天然气、过滤、坩埚钳、药匙、镊子、钙元素、量筒、氨气、铵根、砝码、高锰酸钾、中和反应、水槽、浑浊、煅烧、铁架台、吸附、乳化
2、易错方程式：KMnO4、KClO3、 H2O2 、NH4Cl+Ca(OH)2 (注意加热或研磨)、NH3+HCl(白烟)、NH3·H2O+H2SO4、 氢氧化钠与二氧化硫的反应、氧化铁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应、光合作用、呼吸作用
3、关注本次考查实验：实验一：配置一定质量分数的溶液；
实验二：物质的检验（碳酸盐和铵盐）
一、物质的变化和性质
1、化学变化：有新物质生成（宏观），分子本身发生改变，生成了新的分子（微观）。
例：缓慢氧化（铁生诱、食物的腐败、动植物的呼吸、橡胶老化、动植物的新陈代谢）、燃烧、光合作用、铝表面变暗（氧化）、指示剂遇酸或碱变色、石灰水变浑浊、煤的干馏（炼焦）、O2变成O3、粉尘（面粉）发生爆炸，浓硝酸、重金属离子或甲醛使蛋白质变性（鸡蛋煮熟），稀盐酸、稀硫酸除锈，纯碱洗去油污、消毒杀菌、绿叶变黄、原子变成离子、炼铁、炼钢、生石灰变熟石灰、浓硫酸脱水使纸张炭化、NaOH变质等。
2、物理变化：无新物质生成（宏观），分子本身没有改变
例：工业制氧气(分离液态空气，利用沸点不同)、石油的分馏（利用沸点不同）、蒸腾作用、木炭或活性炭的吸附、氢氧化钠潮解、浓硫酸吸水、饱和(NH4)2SO4、Na2SO4溶液使蛋白质盐析（蛋白质的溶解性变小)、电灯发光发热、过滤、海水晒盐、洗洁精洗去油污（乳化）、汽油洗油污（溶解）、高压锅爆炸、蒸发、沙里淘金、大豆中提取油脂、结晶等。
3、CO2溶于水既有物理变化，又有化学变化；爆炸（火药爆炸化学变化，气球爆炸物理变化）
4、化学性质：氧化性，还原性，可燃性，助燃性，酸碱性，稳定性，毒性，腐蚀性，脱水性，能与…物质发生反应等。物理性质：挥发性，吸水性，吸附性，溶解性，颜色，状态，气味，味道，密度，硬度，熔（沸）点，导电性，导热性，金属的延展性，光泽等，铁能被磁铁吸引、磁铁矿的磁性等。
5、物理变化与化学变化的本质区别是：看是否有新物质生成（是否有新微粒生成）
微观解释：物质变化只是微粒空隙变化，微粒本身不变，化学变化分子分裂成原子，重新结合成新的分子!
6、化学变化过程中伴随着能量的吸收和释放：物质与氧气发生的氧化反应都放出热量、中和反应放出热量、双氧水分解放出热量、镁条与白醋反应放热。光合作用需吸收光能、碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳需吸收热量。电池就是将化学能转化为电能的装置。
二、化学反应的类型和特征：
基本反应类型：A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
1、一定有单质生成的C，可能有单质生成的B，一定有化合物生成的A.C.D,可能有化合物生成的B，可能有氧化物生成的A.B.C.D，可能有氧化物参加的A.B.C.D，反应物生成物都是两种的C.D，可能有水或二氧化碳生成的A.B.C.D(请举例)
2、化学反应前后某些元素化合价一定改变的C,可能改变的A.B，一定不变的D
3.中和反应属于复分解反应，中和反应是酸和碱一定生成盐和水（氧化物），但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例：CuO+2HCl= CuCl2+H2O， 2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
4、单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。例：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑；有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。例：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2CO + O2 点燃 2CO2
5、两种化合物反应生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，例：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O（虽然化合价反应前后不变，两种反应物生成两种生成物，但没有交换成分）
【以上划线的化学方程式均为非基本反应类型】
三、物质的分类：
注意：有机物是有机化合物的简称，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO,CO2及碳酸、碳酸盐（NH4HCO3、Na2CO3）等物质。
常见有机物的化学式：甲醛（CH2O）；尿素[CO(NH2)2]；乙醇/酒精(C2H5OH)；甲烷(CH4)；
葡萄糖(C6H12O6)；
有机高分子化合物：淀粉、纤维素（C6H10O5）n 蛋白质 塑料 合成材料
最简单的有机物：CH4
葡萄糖、淀粉、纤维素（组成元素C、H、O）等有机化合物属于糖类，习惯上称它们为碳水化合物。油脂组成元素也是C、H、O，但不是糖类。
四、物质的组成和构成
1、物质由元素组成，物质由微粒（原子，分子，离子）构成，分子由原子构成。
原子：金属（如镁、铁、水银等）、稀有气体（如氦气、氖气等）、硅、金刚石等；
离子：一般要有金属元素 例：食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成等，特例：NH4Cl等有铵根离子和氯离子构成的铵盐。
分子：类别为单质或化合物（为非金属元素组成）
原子中的两个等式：（1）质子数 = 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数 （数值相等）
（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数 （电子质量约占质子或中子的千分之一，忽略不计）
决定元素种类的是：质子数/核电荷数。
分子构成：（1）由非金属元素组成的气体单质，如：H2，O2，N2，Cl2（2）由非金属元素组成的化合物，如：：H2SO4、HCl、NH3、H2O、CO2等 （3）某些固态单质，如：I2 （碘单质）
注意：HCl气体状态时由分子构成，溶于水后形成自由移动的H+、Cl-
例:①硫酸和氢气两种物质都含有氢元素，每个硫酸分子和每个氢分子中都含有2个氢原子。
②含碳物质不一定是有机物。含C、H、O三种元素的物质有很多种。如无机物H2CO3、有机物C6H12O6)③KMnO4和K2MnO4组成元素相同，但含的原子团不同，原子团的化合价不同。④同种元素组成的物质可能是纯净物（单质），也可能是多种单质组成的混合物（红磷和白磷，氧气和臭氧，金刚石和石墨），但不可能组成化合物，其相互转化时发生的变化属于化学变化。⑤组成元素相同，但分子构成不同，因而化学性质也不同的物质组有：O2和O3，H2O2和H2O，CO2和CO，SO2和SO3，H2CO3和CH3COOH、C2H5OH，H2SO4和H2SO3等⑥化学式中元素符号右下角的数字一般表示该物质中一个分子中该元素原子个数。
例：H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒,例如：保持二氧化碳、水的化学性质的最小微粒分别是二氧化碳分子（CO2），水分子（H2O），保持铁化学性质的最小微粒是铁原子。
2、例：说出下列符号中数字“2”的含义：
2O O2 H2O
Mg2+ MgO 2H2O
3、酸碱盐的组成
（1）相同点：一定是化合物，一定含有非金属元素（所有的化合物都含有非金属元素）
一种特殊的碱是氨水（NH3·H2O），具有挥发性。特殊的酸—盐酸，它们都是混合物。
（2）酸和碱中一定含有氢元素，盐中也可能含有氢元素【含有铵根（NH4+）的铵盐，NaHCO3】、碱一定含氢氧两种元素。酸和盐可能含有氧元素，酸和盐都含有酸根，一定含原子团的是碱（OH-）,盐中不一定含金属元素（铵盐），酸，酸根中可能含金属元素（HMnO4—高锰酸，MnO4--高锰酸根离子）
(3)酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例CuSO4物质类别为盐，溶于水为盐溶液，水溶液显酸性。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，例：Na2CO3、K2CO3、NaHCO3物质类别为盐，溶于水为盐溶液，水溶液显碱性。
(4)酸性是由于酸性溶液中都含有H+，碱性是由于碱溶液中都有OH-
五、溶液
1、溶液是均一、稳定的混合物，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。只有在同温下，同种溶质其饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，但在同温下，同种溶质其饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质质量不一定大。
溶质可以是固体、液体、气体。常见的溶剂是水，溶剂除水以外，也可以是酒精、汽油等。
2、饱和溶液还可以溶解其它溶质（例如：在硝酸钾的饱和溶液中可溶解氯化钠）、饱和溶液加溶剂一定变为不饱和溶液；不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数可能不变（如改变温度至刚好饱和）；蒸发溶剂时溶质的质量分数可能不变(饱和溶液恒温蒸发水分)
3、溶解度曲线上的每一点都表示：1）某温度时该物质的溶解度。只有在同温下，才能比较不同物质的溶解度大小。2）某温度时该物质对应的饱和溶液。
4、同温下，向某饱和溶液中加入某物质，溶质质量、溶剂质量、溶液质量都可能变小，但溶质的质量分数不变。（例：某温度时，饱和石灰水中加入生石灰）
5、影响固体溶解度的因素是：溶质，溶剂的性质和温度。
影响气体溶解度的因素除温度，溶剂，气体本身的性质，还有压强。
对于固体来说，只有温度改变，溶解度才变；气体：温度升高，溶解度变小，压强变大，溶解度变大。(要会用此知识解释日常生活中的一些现象)。例：喝了汽水后打嗝；打开汽水瓶盖后冒大量气泡；烧开水未开时锅壁有很多气泡，夏季闷热天鱼儿跃出水面。
6、影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量。
对于T℃时，饱和溶液中，有如下公式：W=a%=S/(100+S)×100% ( a<s ) a%为溶质质量分数，S为溶解度。
7、加块固体溶解速度的方法：（1）溶解时不断搅拌或振荡（2）加热（3）把块状的固体研成粉末状。
8、少量固体溶于水，使溶液的沸点升高，凝固点降低。
某些物质溶于水，使水溶液具有导电性（例：硫酸溶液，氢氧化钠溶液等)原因是在它们的溶液中存在着自由移动的离子。酒精溶液、蔗糖溶液、碘酒等不导电原因溶液中不是离子，而是以分子形式存在。
9、能判断常见溶液中溶质和溶剂分别是什么：
例：盐酸、 碘酒 、 70%的酒精溶液 Zn,Fe2O3,CaCO3物质溶于盐酸后的溶液中溶质和溶剂成分，CaO溶于水后的溶液，SO2，SO3，CO2等溶于水后的溶液。从溶液的名称上也可以判断（XX溶质的XX溶剂的溶液）
10、溶液的酸碱性：
有的溶液呈酸性pH<7：例：盐酸、硝酸等，S02、S03、C02等溶于水后的溶液。
有的溶液呈碱性pH>7，例：Ca(OH)2 , NaOH, KOH，Ba(OH)2的水溶液，Na2CO3，NaHCO3，K2CO3的水溶液，CaO溶于水后的溶液，肥皂水等。
有的溶液显中性，例：食盐水，蔗糖水，酒精的水溶液。
11、稀释计算（浓溶液配稀溶液）计算公式：
m（稀溶液）×ｗ（稀溶液） = m（浓溶液）×ｗ（浓溶液） ；
m（加入的水） = m（稀溶液） - m（浓溶液）
六、化合价和化学式
1、求某元素的化合价①例：KMnO4 （+1）×1 + X×1+（- 2）×4 = 0 X=+7
(根据该化合物中，组成元素的化合价的代数和等于零)
比较元素化合价的高低，方法与上述一样。注意：单质中元素化合价为零，负价比零低。
②求原子团中某元素的化合价。例：S042-、X+(-2)×4= -2 X=+6 （X为S元素的化合价）
(根据元素正负化合价代数和等于原子团的化合价来求）
2、判断化学式正误
①名称（俗名）与化学式是否一致。
例：硫酸铁（FeSO4) (×) 氧化亚铜(Cu2O)(√) 硫化亚铁（FeS）(√) 硫酸（H2S）(×)
②元素符号的书写是否规范。例：NaCL或Nacl (×)
③组成元素化合价的代数和是否为0。例：NaCO3 (×) Na2Cl (×) BaNO3 (×) HgNO3 (×)
3、非金属元素化合价有正负 H(+1价)、O(-2价)，许多元素有可变化合价 例Fe（+2,+3价）S(-2，+4，+6价)
4、同一元素在同一化合物中化合价可能不同。（NH4NO3）
七、质量守恒定律（一切化学反应均适用）
1、推反应前后元素的种类或推物质的化学式。根据化学反应前后原子个数不变，点个数时系数要乘下标个数。例：X+3O2点燃3H2O+2CO2 推X是C2H5OH要注意X前系数是否是 “1”
例：2X+5O2点燃2H2O+4CO2推X不是C4H4而是是C2H2
2、从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：
【六个不变】: 1.原子的种类 2.原子的个数 3.原子的质量 4.元素的种类 5.元素的质量 6. 反应前后物质的总质量
【二个一定改变】: 1.分子的种类 2.物质的种类
【三个可能改变】: 1.分子的个数 2.物质的状态 3.元素的化合价
3、差量计算（为什么质量变大，变小？）
4、例（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应后溶液质量比反应前溶液的质量増加了
2×(1+35.5) < (56+35.5×2)
（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 反应后溶液质量比反应前溶液的质量减少了
160 > 152
（3）固十液→液+气↑ ； 液十液→液+↓
生成溶液的质量=反应前物质的总质量一↑和↓的质量（和不溶性固体杂质）
=参加反应的物质的质量(包括水)- m↑-m↓=烧杯内物质总质量- m↓
原子个数比=(元素质量/相对原子质量)之比；分子个数比=(物质质量/相对分子质量)之比
例：CxHyOz中，mc=2.4g,mH=0.6g,mO=1.6g,则原子个数比x:y:z=(2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)
八、物质的特性
1、敞口放置空气中的变化：吸水质量增加：浓硫酸（H2SO4）、CaO、无水CuSO4、CaCl2、NaOH（吸水和吸收空气中的二氧化碳质量增加）
质量减少：浓盐酸（挥发性）、浓硝酸（易挥发）、氨水（易挥发）、Ca(OH)2溶液露置在空气中（虽吸收CO2，但产生沉淀）溶液的质量减少。
2、KMnO4、硝酸、硝酸盐、碳酸氢铵保存在棕色瓶中，白磷保存在水中,钠保存在煤油中。
3、盛放NaOH 、Na2CO3 、K2CO3 (草木灰）等碱性溶液的瓶塞应用橡皮塞而不用玻璃塞。
4、有毒物质：CO、CuSO4、NaNO2、CH3OH（甲醇）、黄曲霉素、一些重金属盐溶液（Hg2+、Pb2+、Ag+、Ba2+、Cu2+）、甲醛
5、镁可作照明弹、磷作烟幕弹，干冰形成云雾，还可用作人工降雨。
6、高分子物质：蛋白质、淀粉、纤维素、有机合成材料[塑料（聚乙烯、聚氯乙烯）、合成
橡胶、合成纤维]
7、浓硫酸（H2SO4）有吸水性（可作干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3），有脱水性（使纸、蔗糖等含碳物质脱水而炭化），利用浓硫酸的脱水性可证明有机物中是否含有碳元素。
8、溶于水能放出大量热的物质：浓硫酸（H2SO4）、NaOH固体、CaO，溶于水能吸收热量的物质为：NH4NO3
9、易潮解的物质：NaOH固体（可作干燥剂，但不能干燥酸性气体，如NO2 、CO2 、HCl等）
10、铁在潮湿空气中易生锈，有酸、盐等物质能加速铁制品的生锈。
11、在空气中易形成致密的氧化膜保护层的是Al,Zn
12、具有吸附性的物质：木炭、活性炭（防毒面具的滤毒罐中的主要物质）
13、不溶于水，也不溶于酸的物质：AgCl、BaSO4
14、一般不参加复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3
15、常见不溶于水沉淀：Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)3红褐色（可与酸反应）
16、溶液的颜色：CuSO4 、Cu(NO3)2 、 CuCl2（Cu2+:蓝色）；FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2
（Fe2+:浅绿色）；FeCl3 、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3（Fe3+:黄色），MnO4-(紫红色)
17、最简单的有机物CH4，相对分子质量最小的氧化物H2O ，相对分子质量最小的物质H2，生活中最常见的溶剂H2O，天然中最硬的物质金刚石，人体中最多的物质H2O，海水中最多的物质H2O,常用的食品双吸剂Fe，人体中最多的元素O,人体中最多的金属元素Ca，初中化学中最常见的催化剂MnO2
九、实验现象
1、燃烧：磷 ：白烟； 镁：耀眼白光；铁：（氧气中）火星四射，黑色固体 ； 硫：（空气中）淡蓝色火焰(氧气中）蓝紫色火焰；氢气：淡蓝色火焰； 一氧化碳：蓝色火焰；甲烷：（CH4）明亮的蓝色（但不能根据火焰的颜色来区别氢气，一氧化碳，甲烷这三种可燃性气体，应根据它们燃烧后的产物鉴别）
2、黑色变成红色（CuO→Cu）、红色变成黑色（Cu→CuO、Fe2O3→Fe）、黑色与黑色间的转变（Fe3O4→Fe）、白色变成蓝色（CuSO4→CuSO4·5H2O）
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中加紫色石蕊试液再滴加盐酸：(颜色由蓝→紫→红)
碱溶液中加无色酚酞试液再加酸（溶液由红变无），利用此条性质可判断中和反应是否恰好完全反应（当红色刚好褪去的瞬间）
3、铁锈与盐酸、硫酸反应的现象：铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色。
铁与盐酸、硫酸反应的现象有：固体溶解减少，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。
铁与硫酸铜溶液反应的实验现象：铁片上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸银溶液反应的实验现象：铜片上有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
氢氧化铜，氢氧化铁溶于硫酸、盐酸的现象：蓝色或（红褐色）沉淀慢慢溶解，溶液由无色变为蓝色（或黄色）
以硫酸为例写出以上反应的方程式：
（写实验现象，可先写化学方程式，再根据生成物写出实验现象，注意实验现象中不能说出生成物的名称）
4、氢气、一氧化碳、碳都具有还原性，CO还原氧化铁时有什么实验现象？
5、生石灰（CaO）、浓硫酸，固体氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液的温度升高，酸碱中和反应也放热，硝酸铵（NH4NO3）固体吸收热量，使溶液的温度降低。
6、固体物质溶于水，使溶液的沸点升高，凝固点降低
十、金属和金属矿物，材料
材料包括：①无机材料（无机金属材料、无机非金属材料）、②合成材料、③复合材料
① 无机材料中无机金属材料（包括纯金属和合金）
铁的合金有生铁和钢；生铁和钢的区别：（1）组成差别（含碳量不同）生铁含碳2%-4.3%，钢含碳0.03%-2%（2）性能差别：生铁硬，脆，钢有良好的延展性和弹性。（3）炼铁原料（铁矿石、焦炭、石灰石、热空气）；原理：yCO+ FexOy 高温xFe + yCO2 （此反应不属置换反应）设备：高炉。
炼钢的原理：在高温条件下，用纯氧或铁的氧化物把生铁中过多的碳和一些杂质除去。用纯氧而不用空气是为了使反应更加剧烈、可以获得更多的热量。
a.商代使用青铜器，春秋战国冶铁和炼钢，我国最早使用的合金是青铜（铜锡合金），世界上使用最广泛的合金是钢和生铁。钢有碳素钢和合金钢（钨钢、锰钢、不锈钢（铬、镍等）保险丝（武德合金）、钛合金（用作人工关节的新型合金）、铝合金等。
b.合金是由一种金属跟其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
c.铁生锈的条件：与氧气和水接触。酸、盐等能加快铁制品生锈。铁锈的主要成分:Fe2O3，红棕色固体。防锈的方法：保持铁制品表面干燥和干净，在铁制品表面涂一层保护膜（涂油，刷油漆，涂搪瓷，镀其它金属或金属氧化物），还有改变铁制品内部的结构-如把钢变成不锈钢等。
① 无机材料中无机非金属材料：一般包括陶瓷、玻璃、水泥等。无机非金属材料中可含有金属元素。
②合成材料一般包括塑料：（聚乙烯，聚氯乙烯，聚苯乙烯，有机玻璃，电木等）、合成橡胶、合成纤维等。一般以煤、石油为原料经复杂化学变化而得到。
③复合材料：钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维复合材料等
不同材料的性能不同：金属材料-强度大，不耐腐蚀 ；陶瓷材料-耐高温脆性大；合成材料-强度大，密度小，不耐高温； 复合材料-集中组成材料之优点，综合性能优异。
十一、元素质量分数的计算
常见氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3(碳铵)、(NH4)2SO4、CO(NH2)2(尿素)[其中尿素的含氮量最高]有关化学式的基本计算格式—相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数等。以（NH4）2SO4 为例进行练习：
十二、能否反应
1、复分解反应：看生成物有无气体、沉淀、水。
复分解反应有五类①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水（这两类复分解反应不需要任何反应条件）③盐+碱→新盐+新碱 ④酸+盐→新酸+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐（这三类既要看反应物，又要看生成物）。
判断下列反应要明确其中原因：
例：H2CO3+CaCl2（×） KNO3+BaCl2（×） CaCl2+ BaSO4 （×）CaCl2+Na2CO3 （√） NH4Cl +NaOH（√） CaCO3+HCl（√） H2SO4 +BaCl2 （√） BaSO4+HCl（×） Cu(OH)2 + HNO3（√）
【离子共存】：拿阴离子去对阳离子，若生成气体、沉淀、水，则不能共存，
相互生成气体的离子对：H+--CO32-；H+--HCO3-；OH---NH4+
相互生成水的离子对：H--OH-
相互生成沉淀的离子对（常见的）：Ba2+--SO42-；Ag+--Cl-；：Ba2+--CO32-；Ca2+--CO32-；Mg2+--OH-；Al3+--OH-；Cu2+--OH-；Fe3+--OH- 等
例：①在碱溶液或pH>7的溶液（OH-）中能否共存：Ba(NO3)2、KCl、Ba(OH)2（√）SO2、H2SO4（×）KNO3、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2（×）Na2CO3、BaCl2、ZnSO4（×）NH4Cl（×）
②在酸溶液或pH<7的溶液（H+）中能否共存：NaOH、Na2CO3、Na2SO4 （×） CaO、Al2O3（×）KNO3、NaCl、CuSO4（√）FeCl3、NaNO3、BaCl2（√）Na2CO3、BaCl2、ZnSO4（×）
【能否一步反应】：（写化学方程式，看是否符合条件）
CH4→C（√）、CH4→CO（√）、S→SO3（×）、S→SO2（√）、C6H12O6→C（√）、CuO→CuCl2（√）、CuO→Cu（√）、Na→Na2SO4（√）、NaOH→Cu(OH)2（√）、BaSO4→BaCl2（×）、Fe3O4→Fe（√）、CO2→CO（√）、Fe2O3→FeCl2（×）、ZnSO4→CuSO4（×）、CuCl2→Cu(OH)2（√）、Fe→FeCl3（×）、KNO3→KCl（×）、Fe→Fe(OH)3（×）、CuO→Cu(OH)2（×）、CaO→Ca(OH)2（√）、Cu(NO3)2→CuCl2（×）、SO2→Na2SO3（√）、Cu→AgCl（×）
2、置换反应
（1）溶液中：①金属+酸→盐+H2↑(在金属活动性顺序中，金属要排在H之前，酸指的是盐酸或稀硫酸，不能是碳酸（H2CO3），不能是具有氧化性的浓硫酸、硝酸)
②金属+盐（溶液）→新金属+新盐（在金属活动性顺序中，金属必须排在新金属之前，盐必须可溶性盐，金属不能是K、Ca、Na三种金属）金属若为铁，则只能生成+2价的亚铁盐，溶液为浅绿色
（2）非溶液中： H2(C)+金属氧化物→金属+H2O(CO2) 例：3C+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ CuO + H2 高温 Cu + H2O
十三、化学与其它学科
1、 书写是否正确：坩埚钳、吸附、铁架台、蒸发皿、熔化、灯芯、焰心、镊子、天然气、催化剂、中和、过滤、分液漏斗、锥形瓶、混合物、饱和溶液、中和反应、炭化、活性炭、石蕊、过滤。
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
此方程式可以说明有机物和无机物之间可以相互转化，同时也是C、H、O元素循环。
CO2+H2O = H2CO3 与光合作用 （这2个反应说明反应条件不同，产物不同）
2、常量元素：标准健康成年人的元素组成为氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%氯0.15%、镁0.05%等，约占体重的99.9%。
微量元素：铁、碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁等。铜离子虽有毒但铜元素是微量元素。
注：缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病等。但某些元素过量，也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒（se）可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。
缺乏维生素A：夜盲；缺乏维生素D：佝偻病、软骨病；缺乏维生素C：坏血病。
3、地壳中的元素[O、Si、Al、Fe、Ca]空气中的物质[N2 78%、O2 21%]海洋中[O、H、Cl、Na]人体中[O、C、H、N 、Ca---不属于微量元素]宇宙中[H、He]以上均按由大到小的顺序排列
1、三大化石燃料：煤、石油、天然气，煤称为“工业的粮食”.石油称为“工业的血液。
四大能源：煤、石油、天然气、水能，最新能源：氢能〔最理想的能源〕、核能、风能、太阳能、地热能等。
2、环境污染包括：水污染，大气污染，土壤污染，噪音污染和食品污染
（1）水污染：原因：大量排放的工业废水、农业用水、生活污水；防治方法：①研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产②研制无污染的化肥和农药，研制无磷的洗涤剂③研究高效率低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理：污水处理的一般步骤：加明矾等沉降，加适量的试剂调节污水至中性，过滤、消毒。
（2）大气污染：
A、污染物有害气体：SO2，NO2，CO；可吸入颗粒物（包括PM2.5）
B、污染物的来源：SO2：煤、石油等化石燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的尾气。
CO：化石燃料等不完全燃烧，大城市70%以上的CO来自机动车辆排放的尾气。
NO2：机动车辆排放的尾气。
可吸入颗粒物（首要污染物）：地面扬尘，燃煤等排放的粉尘，城市违章建筑 。
治理方法：大量植树造林，路面洒水、禁止城市违章建筑。
C、酸雨的形成：硫酸型酸雨（2条途径）
①形成原因含硫燃料的燃烧，放出SO2，硫酸厂排放的尾气中的SO2
②危害，进入湖泊、江河导致鱼类死亡，
影响水生生物的生长和繁殖，进入农田使土壤酸化，矿物营养元素流失，破坏农作物和森林生长；酸雨还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐烛损坏，危害人体健康。
③防治方法：研究替代化石燃料的新能源(太阳能、氢能、核能、风能等)，化石燃料的除硫方法，经济高效地回收SO2技术，车辆尾气的净化催化等。
D、温室效应：CO2 、CH4 、O3 等(注：CO2无毒，不是大气污染物)
①产生CO2的主要途径：含碳燃料的燃烧，吸收CO2的森林因为天灾和滥砍乱伐而不断减少；
②危害：地球的气温上升，导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；有些地方炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸汽进入大气，一些富饶的土地将变成沙漠。 ③防治方法：减少含碳燃料的燃烧：寻找新的能源物质，如氢能、核能、风能等。植树造林。从自己身边做起，将纸进行双面使用，少用或不用一次性木筷。
④消耗CO2的主要途径：绿色植物的光合作用。
（3）土壤污染
a、固体废弃物：危害，垃圾分解有毒气体污染空气，埋入土壤破坏土壤结构,倾入海洋污染水体,危害海洋生物，垃圾又是一种“放错地方的资源”(垃圾中蕴藏巨大的能量，垃圾中有人类生存和从亊生产活动需要的“半成品”) 处理方法：分类回收、填埋和高温堆肥。
b、废旧电池：其中含有一些重金属离子：镉、汞、铅等对环境有污染，应回收利用。
c、白色污染：产生原因：大量废弃塑料的增加，危害、破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物的生存。防治措施：尽可能减少使用塑料制品，回收废旧塑料，研制和推广使用在自然条件下易分解的新型材料（可降解塑料），从自己身边做：塑料制品循环使用，不用一次性快餐盒等。
（4）“赤潮”“水华”主要指水中某些植物营养素含量过高（N、P）导致水面上的藻类疯狂繁殖、水质恶化，造成鱼类死亡。
十五、化学和能源
1、电池是将化学能转化成电能的装置，放电时，将化学能转化成电能：充电时，将电能转化成化学能
2、氢能作为新能源的三大优点：A、制取原料丰富B、燃烧放热多C、产物是水，无污染（最突出的优点）。
存在问题：制取H2成本高,需消耗大量的电能，储存运输困难。解决问题：正在研究高效、经济的制氢方法和制备高效、廉价的贮氢材料。
十六、食物中的有机物
1、有机物种类繁多，性能各异原因：有机物分子中可能含有一个或多个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其它元素原子连接，各原子的连接顺序和方式可以不同。
2、食物中的主要营养物质：糖类（主要供能物质，如果人摄入量不够，会造成血糖太低，称“低血糖”，需尽快补充葡萄糖）油脂（供能，贮备能量）；蛋白质（构成人体细胞的基础物质，供能）维生素（维持人体正常的新陈代谢，人体内不能合成，需从食物中摄取）
3、食物中的六大营养物质：水、无机盐、维生素（这三类不需要消化可直接吸收，也不能供给能量）、糖类（主要供能）、蛋白质（供能，消化成氨基酸，一部分氨基酸合成人体所需蛋白质；一部分生成含氮的尿素等物质排出体外）、油脂（供能），糖类与油脂都只含C、H、O三种元素，代谢终产物都为CO2和H2O
4、碳水化合物：习惯上称糖类，包括：淀粉，葡萄糖，纤维素等物质。淀粉是人们食用的最主要的糖类。葡萄糖直接参加新陈代谢，纤维素是有机高分子化合物。
5、蔬菜的烹调方法；烹调蔬菜时最好不要用水浸，烹调前不捣碎，切薄，最好在沸水中煮，食用前不要长时间保温，食用凉拌菜或生菜能获得较多的维生素，要先洗后切
6、富含淀粉的物质：大米、小麦，以及由它们制成的各类食品：米饭，面包，馒头，面等。富含蛋白质的物质：牛奶、花生、瘦肉、豆腐、鸡蛋。富含脂肪的物质：大豆、花生、肥肉、奶油。
十七、实验
1、制取气体的发生装置与收集装置的选择
a、发生装置由反应物的状态和反应条件决定：⑴固体加热型装置⑵固液不加热型装罝。想一想：如何检查装置的气密性。（含长颈漏斗的装置，含分液漏斗的装置，U型管，一整套复杂装置的气密性检査）
例1：
该套装置气密性的检查有两种方法:①把装置的最左端连一胶皮管，用止水夹夹紧胶皮管,把装置的最右端的导管放入水中，关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，用手（热毛巾）紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松手后一段时间导管中出现一段水柱，则装置不漏气。②把装置的最左端和最右端分别连一胶皮管，用止水夹夹紧胶皮管，打开分液漏斗活塞和弹簧夹，向其中灌水，漏斗中水不持续流下，则装置不漏气。
例2：①检査该装置气密性的方法是：连接好装置，向水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明气密性良好。
②检查该装置气密性的方法 另一种方法：打开量气管上方塞子，向其中灌水至两边液面相平，把量气管上方塞子塞紧，把水准瓶向上提，静罝后两液面出现高度差，说明气密性良好。
2、收集装置的选择：
（1）排水法收集：根据气体在水中的溶解性：不易或难溶于水且不与水反应的气体。收集的气体较纯净但不干燥 TOC \o "1-3" \h \z
（2）向上排空气法 ρ气>ρ空气 根据气体的密度
（3）向下排空气法 ρ气<ρ空气 （与空气比较）Mr(空气)= 29
用排空气法收集的气体常温下不能与空气中的氧气发生反应，排空气法收集的气体较干燥但不纯净；有毒或有刺激性气味气体需要尾气处理。
3、如图装置，有多种用途：
（1）洗气和除杂：长进短出；吸收CO2用NaOH溶液，吸水干燥用浓硫酸（瓶内一般放一定量的液体试剂）
（2）检验：长进短出；检验CO2：用石灰水，检验HCl气体，用AgNO3溶液
（3）贮气：排空气法收集的气体 ρ气<ρ空气 （H2，CH4） 短进长出
ρ气>ρ空气 （O2，CO2）长进短出
排水法收集：短进气长出水（瓶内装满水）
（4）排水法测气体体积：与量筒一起使用，短进长出
4、制氧气的步骤：
“查、装、定、点、收、移、熄”，先连接仪器再检查装置气密性。KMnO4管口放一团棉花（目的是防止药品冲出导管，堵塞导管，或随气流沿导管进入水槽中，污染）加热氯酸钾制取氧气不用放棉花团。加热前必须先把试管外壁的水用抹布擦干净。
实验结束后，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入试管中。如果在实验过程中出现水迅速倒流的现象，则可迅速拔下橡皮塞。
制H2、CO2、用过氧化氢溶液制氧气不用酒精灯。
气体制备：先查气密性后装药，装药先放固体后放液体。
点燃氢气等可燃性气体前要先验纯。
干燥管：用于干燥气体或吸收空气中的某些气体，里面一般放固体。例：放NaOH固体。可吸收空气中的CO2，H2O,也可干燥H2、O2、N2、NH3等。
5、实验基本操作
固体放广口瓶，液体放细口瓶，取粉末状药品用药匙，取块状或颗粒状药品用镊子。量筒只用来量液体的体积，不作反应容器，量筒在量液体时，与滴管一起使用。读数时，量筒需放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。试管、坩埚、石棉网、燃烧匙可直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶受热需垫石棉网，烧瓶、集气瓶可作反应容器，试管作少量试剂的反应容器，夹持试管用试管夹或铁夹，液体加热不超过容积的1/3，酒精灯内酒精不超过容积的2/3，称量用天平（干燥固体放纸上，易潮解的氢氧化钠放玻璃器皿中，天平精确到0.1g），量筒精确度各不相同：10mL/0.1mL。用广泛pH试纸测得pH=5.2(×),天平称重50.58g(×),用10mL量筒量6.5mL的水（√），用100mL量筒量90mL的水（√）
6、溶质质量分数的配制
（1）用NaCl配10%的溶液的步骤：
①计算；②称量：称NaCl固体的质量（天平、药匙）；量（水）的体积（量筒、胶头滴管）③溶解（烧杯、玻璃棒）
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的步骤①计算；②量取浓硫酸的体积与所需水的体积（两次）；③配制。所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配制方法：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中，并搅拌，切忌把水倒入浓硫酸中
（3）溶液溶质质量分数影响因素取决于溶质、溶剂的质量。
使所配溶质质量分数偏大的原因：水少（俯视、水溅出等）或溶质多（右盘放纸，左盘没放；放了药品后，指针偏左）
使所配溶质质量分数偏小的原因：水多（仰视、容器有水）或溶质少（左盘放纸，右盘没放；砝码放错并使用游码M物=M砝-M游），溶质不纯或操作时固体有撒落，砝码缺损）
（4）配制好的溶液由于倾倒时洒落，溶质质量分数不受影响（因为溶液是均一稳定的）
7、除杂
（1）物理方法：
①Na2CO3（CaCO3）H2O 过滤 ②NaCl（H2O）蒸发 ③Cu(Fe）磁铁吸引
④KNO3(NaCl)水，冷却结晶 ⑤NaCl(KNO3)水，蒸发结晶
（2）化学方法：
①CO(CO2) NaOH溶液或灼热的炭层 ②CO2(CO)还原CuO（不能用点燃的方法！）
③Cu(CuO) H2、CO 盐酸（不能用固体碳，可能固体剩余） ④NaOH[Ca(OH)2] Na2CO3
⑤NaCl(MgSO4) Ba(OH)2溶液 ⑥Cu(Fe）稀H2SO4或CuSO4溶液或稀盐酸溶液
⑦CO2(HCl) AgNO3溶液或饱和的NaHCO3溶液 ⑧CaO (CaCO3 )加热
⑨NaNO3(Na2CO3) 稀HNO3 或Ca(NO3)2 ⑩NaOH(Na2CO3) Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2
⑾ NaCl(Na2CO3) BaCl2溶液 ⑿ZnSO4(CuSO4)Zn
⒀NH3(H2O)CaO或NaOH固体，不能用浓硫酸和无水氯化钙 ⒁ HCl/CO2(H2O)浓硫酸（不能用NaOH固体）
⒂ H2/O2(H2O) 浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰等干燥剂
（3）实际生产中，除杂所加试剂往往过量
例：NaCl中含MgCl2，CaCl2 。提纯NaCl [①溶解②加过量的NaOH③加过量的Na2CO3④过滤⑤滤液中加过量稀盐酸⑥蒸发得NaCl 步骤①②③④⑤⑥或①③②④⑤⑥]
（4）气体除杂：将CO、CO2、HCl、H2O、N2、H2的混合气体→NaOH溶液（除CO2、HCl）→灼热的CuO(除CO、H2,但生成了CO2和H2O)→浓硫酸（吸水）→还剩什么气体（N2、CO2）
（当心起死回生的物质---有时在除去一种物质的同时又会产生新的杂质）
CO2中含HCl杂质时，用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，但同时会增加CO2的含量。
8、离子的鉴定和物质的鉴别
（1）CO32-（试剂：稀盐酸、澄清的石灰水） NH4+(试剂：氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸) H+(试剂：紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸变红、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、不溶性碱、碳酸盐) OH-（试剂：酚酞试液、石蕊试液、红色石蕊试纸变蓝、pH试纸、Cu2+/Fe3+、铵盐）
（2）H2O（无水CuSO4）、CO2（澄清的石灰水）、O2（带火星的木条）、淀粉（碘水、碘酒）、葡萄糖（新制的Cu(OH)2，△）、蛋白质（灼烧、烧焦羽毛味，或加热或用重金属盐或用硝酸、甲醛）、棉织品（灼烧，烧纸的气味，产物不结块）、毛织品（含蛋白质）（灼烧、烧焦羽毛味，产物不结块）、化纤（灼烧，产物结块，捏不碎）、聚乙烯（灼烧，无刺激性气味）、聚氯乙烯（灼烧，有刺激性气味）、硬水与软水（肥皂水）
（3）鉴别CO2、O2、N2、H2、空气等气体，用燃着的木条伸入集气瓶中，后用石灰水鉴别；
对于氧气的验满，用带火星的木条伸到瓶口。检验二氧化碳：澄清石灰水，二氧化碳的验满，用燃着的木条伸到瓶口。
鉴别H2、CO、CH4三种可燃性的气体，点燃后验证产物。
（4）用试剂鉴别：例：K2SO4、(NH4)2CO3、Na2SO4、NH4Cl可选用NaOH把(NH4)2CO3、NH4Cl分为一组，K2SO4、Na2SO4分为一组，再一组一组选用试剂鉴别。
*检验露置在空气中的氢氧化钠白色固体粉末的成分
分析：白色粉末可能含有：NaOH、Na2CO3
取样，溶解，加入过量CaCl2溶液或BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明白色粉末中有Na2CO3，过滤，滤液中滴加酚酞，溶液变红，证明白色粉末中有NaOH。
思考：为什么要加过量CaCl2溶液？NaOH和Na2CO3的检验顺序能否调换？
注意：也可用稀盐酸检验Na2CO3，一定要用过量稀盐酸
（5）只用一种试剂鉴别（现象要各不相同）
例：①NaOH、H2SO4、NaCl[石蕊（一次鉴别）、酚酞（二次鉴别）]
②Na2CO3、HCl、NaCl [石蕊（一次鉴别）、酚酞（二次鉴别）注意Na2CO3溶液显碱性]
③K2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaCl [Ba(OH)2]
（6）只用水鉴别：a.看是否能溶解b看是否有颜色c是否溶于水放热或吸热
例：只用水不能鉴别出下列固体。
A. CuSO4、CaCO3、NaCl （√） B. 浓硫酸、硝酸铵、酒精、植物油 （√）
C. NaOH固体、MgCl2、NaCl （√） D. BaCl2、Na2CO3、NaCl （×）
（7）不用试剂鉴别：
a.寻含Fe3+、Fe2+、Cu2+的化合物 例：①FeCl3 , NaOH , MgCl2 , KNO3 （√）
②CuCl2 , NaOH , HNO3 , KNO3 （√）
b.两两反应，现象不同 例：CaCl2 , Na2CO3 , HNO3 , NaCl （√）
9、物质和离子的颜色
黑色固体单质常为C,Fe粉；黑色固体化合物常为CuO,Fe3O4,MnO2；紫黑色固体KMnO4；红色单质常为Cu；红色化合物常为Fe2O3； Cu2+蓝色， Fe2+浅绿色, Fe3+黄色；不溶于水也不溶于酸的沉淀：AgCl,BaSO4 ；不溶于水但溶于酸的沉淀：Fe(OH)3（红褐色） ；Cu(OH)2（蓝色）
Mg(OH)2（白色）；Al(OH)3（白色）；CaCO3 （白色）
十八、物质的用途
【O2】：供给呼吸、助燃、炼钢、液氧炸药；【H2】：充气球高能燃料、还原金属氧化物制较不活泼金属；【CO2】：灭火、光合作用（温室肥料）、干冰致冷（人工降雨〕、制纯碱、尿素、汽水；【石灰石】：建筑材料、制生石灰、玻璃、水泥、炼铁、实验室或工业上制CO2；【生石灰CaO】：建筑材料、干燥剂；【纯碱】：洗涤剂、制玻璃、蒸馒头；【熟石灰】：建筑材料、降低土壤酸性、制少量NaOH（与纯碱）、制农药波尔多液（与硫酸铜）；【食盐】：调味剂、防腐剂、配生理盐水0.9%、工业电解食盐水制NaOH，Cl2；【活性炭】：吸附颜色和气味；【硫酸铜】：杀菌剂、湿法炼铜；【KMnO4】：消毒剂、溶液检验SO2； 【明矾】：净水剂；【氢氧化钠】：制肥皂、造纸溶液、增强水的导电性；【N2】：性质稳定、不活泼，可作保护气；【小苏打(NaHCO3)】：可用于蒸馒头、炸油条、还可用于吸收CO2中的HCl气体；【盐酸】：除锈、胃液中少量帮助消化、清洗难溶于水的碳酸盐、碱，实验室制H2、CO2；
【硫酸】：除锈、生产化肥、冶炼有色金属、精炼石油、实验室H2、可增强水的导电性；【钾肥】：KCl、草木灰主要成分是K2CO3 （K:茎秆）；【磷肥】：成份：Ca(H2PO4)2（P:根、籽粒饱满）；【氮肥】硝酸盐（硝态氮肥）、铵盐（铵态氮肥）不能与碱性物质共用、尿素（有机氮肥）（N：叶）；[复合肥料]含N、P、K三种元素中的任二种或两种以上，常见的有KNO3，NH4H2PO4，K2HPO4
① 水、冰、冰水混合物；②碳酸钠、纯碱、Na2CO3；③ 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；
④氧化钙、生石灰、CaO ；⑤火碱、烧碱、苛性钠、NaOH；
⑥盐酸、氢氯酸、氯化氢的水溶液；⑦氢氧化钙、熟石灰、消石灰、Ca(OH)2
不属于同种物质：
(1) 食醋、醋酸 （2）食盐、氯化钠 （3）沼气、甲烷 （4）石灰水、Ca(OH)2
（5）石灰石；大理石、CaCO3 【前者混合物，后者纯净物，是前面物质的主要成分。】
区别：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）、氢硫酸（H2S）
O2 (分离液态空气） ；氢气（天然气、水煤气）；
CO2 (煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑)；
NaOH (电解食盐水或纯碱与熟石灰Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧碱）
二十、概念判断
1、生成新物质的变化一定是化学变化 √ 2、同种元素组成的物质一定是单质 ×
3、无机非金属材料中一定不含金属元素 × 4、使石蕊变蓝的溶液一定是碱性溶液 √
5、催化剂一定能改变化学反应的速率 √ 6、MnO2—定是催化剂 ×
7、生成盐和水的反应一定是中和反应 × 8、生铁中一定含有碳元素 √
9、含氧化合物不一定是氧化物 √ 10、含OH的化合物一定是碱 ×
11、有机物中一定含碳元素 √ 12、非金属元素只能显负价 ×
13、金属都能与酸发生置换反应 × 14、离子一定带电 √
15、原子中一定含有中子 × 16、原子团在化学变化中不一定变化 √
17、原子团中的质子数一定等于电子数 × 18、分子一定比原子大 ×
19、分子和原子的根本区别在于化学变化中分子改变而原子不变。 √
20、化学反应一定遵循质量守恒定律 √ 21、溶液一定能导电 ×
22、爆炸不一定是化学变化 √ 23、中和反应一定属于复分解反应 √
24、氧化反应一定是化合反应 × 25、锌能置换出硫酸中的氢气 ×
26、单质中元素的化合价为零 √ 27、纯净物一定有固定的组成 √
28、收集气体一定要用集气瓶. × 29、降温后不饱和溶液一定变为饱和溶液×
30、稀溶液一定是不饱和溶液 × 31、降温后不饱和溶液一定变为饱和溶液×
32、饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液× 33、任何火灾都可以用水扑灭 ×
34、所有金属都与水反应 × 35、合金也是金属材料 √
36、有的金属易与氧气反应，有的金属不易与氧气反应 √
37、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 ×
38、合金的各种物理性质和化学性质和机械性能都比纯金属好 ×
39、60g食盐放入100g水中，其溶质质量分数一定是60% ×
40、100gCuSO4溶液中含有17g CuSO4若再往其中加入1g无水硫酸铜并使其完全溶解，则溶质质量分数等于18%。 ×
41、90g硝酸钾溶液中含KNO39g，再向其中加入10gNaNO3，则KNO3溶液质量增加了10g，为100g，溶液的溶质质量分数变为9% √
42、CO2通入某溶液中产生白色沉淀，则该溶液一定是石灰水。 ×
43、酸、碱、盐的水溶液一定不带电 √
二十一、化学方程式、现象及适用范围
1、C+O2 点燃 CO2 （充分燃烧） 2C+ O2点燃2CO （不完全燃烧）
空气中发出红光，氧气中发出白光，放出热量（说明碳具有可燃性，反应物的量不同产物也不同）
2、S + O2 点燃 SO2 空气中发出淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放热、生成一种有刺激性气味气体 （说明反应物的量不同，现象不同）会污染空气，形成酸雨。
3、3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 氧气中火星四射、生成黑色固体、放热（点燃时在瓶底放一些水，防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂）铁在潮湿的空气中还容易生锈（铁锈的主要成分Fe2O3）
4、2Mg + O2 点燃 2MgO 发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体（做照明弹）
5、4P + 5O2 点燃2P2O5 大量白烟、放热、生成白色固体 （测定空气中氧气的含量，做烟幕弹，白磷自燃时不须加反应条件）
6、2Cu + O2 加热 2CuO 红色固体变为黑色固体（还原氧化铜后防止铜被氧化）
7、2H2 + O2 点燃 2H2O 发出淡蓝色火焰、放热，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成。（最理想的燃料，点燃氢气前须验纯）
8、2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰、放热（炉子里的蓝色火焰，尾气处理）
9、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热（天然气燃烧，西气东输）
10、CO2+H2O = H2CO3 加石蕊颜色变化（河水，雨水略显酸性）
11、SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 pH值小于5.6，酸雨的形成
12、CaO + H2O = Ca(OH)2 放热，生石灰制成熟石灰
13、CO2 + C高温2CO 使CO2变成CO，说明C有还原性
14、2H2O通电2H2↑+ O2↑ 有气泡冒出(化学变化中分子变，原子不变，正氧负氢）
15、2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制取氧气
16、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 实验室制取氧气
17、Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色粉末变为黑色，试管壁有小水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(分解反应生成三种不同的氧化物)
18、H2CO3△H2O + CO2↑ 加紫色石蕊由红变紫，不稳定，易分解
19、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制CO2
20、NH4HCO3 加热NH3↑+ H2O + CO2↑ 闻到氨臭气味，试管壁有小水，生成使澄淸石灰水变浑浊的气体
21、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制H2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
22、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑有气泡冒出，金属变少，溶液变成浅绿色
23、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （铁片上覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，湿法冶金，铁制容器不能盛放波尔多液，曾青得铁则化为铜）
24、Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 有黑色物质覆盖在铜表面，溶液变为蓝色
25、Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈变少，溶液变成黄色(用稀HCl，稀H2SO4除去铁表面的铁锈）
26、2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 推断题中常可当作突破口
27、 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑固体溶解，有气体生成(实验室制CO2、可用盐酸、澄请石灰水检验)
28、3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 除胃酸太多，此反应是中和反应
29、HCl + NaHCO3== NaCl + CO2↑+ H2O 小苏打治疗胃酸过多
30、 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀(工业制NaOH，除NaOH变质后的杂质，纯碱苛化的反应)
31、 NaOH + NH4Cl 加热 NaCl + NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体（用NaOH溶液与湿润红色石蕊试纸鉴定NH4+）
32、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红棕色的固体变为黑色（炼铁的原理，注意配平）
33、Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 生成白色沉淀，检验CO2气体
34、2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O 吸收空气中的SO2
35、 2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 长期放置于空气中变质
36、C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 呼吸作用，葡萄糖在体内的消化
37、6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 植物的光合作用
35、36两个反应说明无机物与有机物之间可以相互转化
1-13属于化合反应，14-20属于分解反应，21-24属于置换反应，25-31属于复分解反应，32-37不属于任何反应类型。
38、氯酸钾在催化加热条件下分解（实验室制取氧气）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑(不要棉花)
二十二、认识常见的标志
二十三：一些化学基本概念
A化学变化、物理变化、氧化反应、催化剂、燃烧、混合物、化合物、纯净物、单质、氧化物、酸、碱、盐、质量守恒定理、饱和溶液、溶解度、溶液、溶液性质、溶质、溶质质量分数、过滤、结晶、pH值 、置换反应、合金、合金硬度、合金熔点 分子、原子、乳化、硬水、有机物、无机物、复合肥、复合材料、金属材料、无机非金属材料、合成材料、相对分子质量、蒸馏、干馏、分馏、化合价、绿色化学 、某元素的质量分数
B蛋白质检验、葡萄糖检验、聚乙烯与聚氯乙烯的区别，氧气、二氧化碳检验，检验水(无水硫酸铜)，除去水(浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰、无水氯化钙)
C对比法： 铁生锈的条件，燃烧的条件，影响物质的溶解性因素，微粒的性质，反应速率二氧化碳与水反应证明哪个微粒能使石蕊变红。
D宏微表征
滴水穿石战中考，如歌岁月应无悔；乘风破浪展雄才，折桂蟾宫当此时！
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